次是什么|鄭州龍達(dá)化工（已認(rèn)證）

時(shí)間：2015-09-18作者：鄭州龍達(dá)化工產(chǎn)品有限公司瀏覽：120

什么是次？

次氯酸化學(xué)式HClO，結(jié)構(gòu)式H-O-Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，較不穩(wěn)定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當(dāng)。有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中較重要的是鈣鹽，它是漂Bai粉(次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物)的有效成分。漂Bai粉可由氯和消石灰反應(yīng)而制得:

3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl??Ca(OH)??H?O+H?O

在放置漂Bai粉的地方具有氯的氣味，就是因?yàn)橛醒趸确懦龅木壒省?

次氯酸在溶液中發(fā)生3種形式的分解，它們彼此無關(guān)，稱為平行反應(yīng)，即:

在陽光直接作用下，按**種形式分解，在有脫水物質(zhì)(如CaCl?)存在時(shí)，按*二種形式分解;加熱時(shí)特別*按*三種形式分解。如將氯通入熱堿溶液中產(chǎn)物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽:

3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸:

H?O+Cl?O=2HClO

將氯Qi通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應(yīng)混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

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  鹽酸和堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 CuO+2HCl==CuCl2+H2O MgO+2HCl==MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價(jià)和+3價(jià)) 和鹽反應(yīng) 還原性 2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(濃)+MnO2====MnCl2+2H2O+C

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  化學(xué)性質(zhì) 揮發(fā)性氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長而增加揮發(fā)率，且濃度的增大揮發(fā)量增加。 腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性較加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。 弱堿性氨水中存在以下化學(xué)平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子

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  鹽酸理化性質(zhì) 【理化特性】 主要成分：HCl 含量:工業(yè)級(jí) 36％. 外觀與性狀：無色或微黃色發(fā)霧液體,有刺鼻的酸味. 引燃溫度 ℃ ：無意義 爆zha上限% V/V ：無意義 爆zha下限% V/ ：無意義 禁配物：堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物 物化性質(zhì) 純氯化氫為無色有刺激性臭味的氣體。其水溶液即鹽酸，純鹽酸無色。工業(yè)口因含有鐵、氯等雜質(zhì)，略帶微黃色。易溶于水，有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕金屬

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