理士蓄電池充電原理
鉛蓄電池內(nèi)的陽極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中,兩較間會產(chǎn)生2V的電力,這是根據(jù)鉛蓄電池原理,經(jīng)由充放電,則陰陽極及電解液即會發(fā)生如下的變化: (陽極) (電解液) (陰極) PbO2 + 2H2SO4 + Pb = PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放電反應(yīng)) (二氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛) PbO2 中Pb的化合價降低,被還原,負電荷流動;海綿狀鉛中Pb的化合價升高,正電荷流動。(陽極) (電解液) (陰極) PbSO4 + 2H2O + PbSO4=PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充電反應(yīng)) (必須在通電條件下) (硫酸鉛) (水) (硫酸鉛) **個硫酸鉛中鉛的化合價升高,被氧化,正電荷流入正極;*二個硫酸鉛中鉛的化合價降低,被還原,負電荷流入負極。
1、放電中的化學(xué)變化 :蓄電池連接外部電路放電時,稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng),生成新化合物硫酸鉛。經(jīng)由放電硫酸成份從電解液中釋出,放電愈久,硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例,只要測得電解液中的硫酸濃度,亦即測其比重,即可得知放電量或殘余電量。
2、充電中的化學(xué)變化:由于放電時在陽極板,陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛,會在充電時被分解還原成硫酸,鉛及二氧化鉛,因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加, 亦即電解液之比重上升,并逐漸回復(fù)到放電前的濃度,這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已轉(zhuǎn)換到可以再度供電的狀態(tài),當兩較的硫酸鉛被轉(zhuǎn)變成原來的活性物質(zhì)時,即等于充電結(jié)束,而陰極板就產(chǎn)生氫,陽極板則產(chǎn)生氧,充電到最后階段時,電流幾乎都用在水的電解,因而電解液會減少,此時應(yīng)以純水補充之。
理士蓄電池充電方法
1)恒定電流充電法詞條
詞條說明
蓄電池的壽命和容量成反比關(guān)系,循環(huán)壽命還與充放電條件密切相關(guān),一般充電電流越大(充電速度越快),循環(huán)壽命越短。? ???壽命是表示蓄電池容量衰減速度的一項指標,隨著使用的深入,蓄電池容量的衰減是不可避免的,當容量衰減到某規(guī)定值時,可以判定壽命終結(jié)。按照新制定的電動自行車蓄電池標準,一定容量70%充放電循環(huán)次數(shù)來表示蓄電池的壽命,合格底線為350次。因此,對于
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荷貝克蓄電池知識見解:斷定蓄電池隔板是否破損 蓄電池由隔板將其分為數(shù)個獨立的單格電池,如果隔板破損,會造成電解液互相滲透,串通,引起漏電,從而破壞了單格電池的獨立性。要想知道蓄電池隔板是否破損,可在無載荷的情況下,檢查各單格電池的電壓是否相等,然后將各單格電池串聯(lián)后再測電壓,看其總電壓是否等于各單格電池電壓之和荷貝克應(yīng)用領(lǐng)域:A、電力/核電 HOPPECKE蓄電池早應(yīng)用于中國電力/核電領(lǐng)域,作為電
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