江蘇南通中心小學飲用水鈣鎂離子化驗中心

時間：2020-05-14

作者：廣分檢測技術(shù)（蘇州）有限公司

水質(zhì)檢驗

(一)水中氯離子的測定

1、原理方法

銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀，當有過量銀存在時，則與鉻酸鉀指示劑反應(yīng)，生成磚紅色鉻酸銀，表示反應(yīng)達到終點。

反應(yīng)式為:

Ag++ Cl-→ AgCl↓(白色)

2Ag++ CrO42- → Ag2CrO4↓(磚紅色)

2、分析步驟

3、結(jié)果計算氯離子含量以質(zhì)量濃度ρ1計，數(shù)值以mg/L表示，計算公式如下:

式中:c--銀標準滴定溶液的濃度，mol/L;

V1--空白試驗消耗銀標準滴定溶液的量，mL;

V2--水樣消耗銀標準滴定溶液的量，mL;

??V3--水樣體積，mL。

(試劑:酸溶液:1+300;溶液:2g/L;銀標準滴定溶液:0.01mol/L

鉻酸鉀指示劑:50g/L;酚酞指示劑:10g/L 乙醇溶液)??

(二)CODCr的測定

1、原理方法

在強酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質(zhì)，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，根據(jù)消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學需氧量。

2、分析步驟

(用蒸餾水做空白與試樣一并進行加藥分析)

3、結(jié)果計算

化學需氧量CODCr(O2，mg/L)用下式計算:

CODCr=

式中:c--硫酸亞鐵銨標準溶液的實際濃度，mol/L;

V0--滴定空白消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積，mL;

V1--滴定樣品消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積，mL;

V2--樣品體積，mL;

8--氧( O2)的摩爾質(zhì)量，g/moL。

4、注意事項

(1)氯離子對本方法有干擾，若氯離子濃度小于1000mg/L時，可加HgSO4消除，如果氯離子濃度高，補加硫酸汞使它與氯離子重量比為10:1，如有少量沉淀不影響測定。

(2)對于化學需氧量小于50mg/L的水樣，應(yīng)改用0.025mol/L K2Cr2O7標準溶液?；氐螘r用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。

試劑:HgSO4溶液 Ag2SO4-H2SO4溶液(6.7g+500mL)、

試亞鐵靈指示劑 K2Cr2O7標準溶液(0.25N)、

硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液(0.0125mol/L)

(三)水質(zhì)色度的測定

1、原理方法

用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標準溶液做出標準曲線，檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。

2、采樣與樣品

所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用或表面活性劑溶液加以清洗，后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。

將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶內(nèi)，在采樣后盡早進行測定。如果必須貯存，則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。

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詞條
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