藥用亞硫酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)離子方程式

時(shí)間：2018-08-09作者：西安天正藥用輔料有限公司瀏覽：1007

亞硫酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)離子方程式

亞硫酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)離子方程式：亞硫酸氫鈉足量：亞硫酸氫鈉少量：這屬于離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等。離子反應(yīng)發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí)，都可使溶液中某幾種、自由移動(dòng)離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小時(shí)，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。書寫步驟：“一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（較關(guān)鍵的一步）：“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子；“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

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