深圳鴻貝蓄電池廠家直銷鴻貝蓄電池行情報價

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    鴻貝蓄電池的工作原理

    1.鴻貝蓄電池是一種將化學能與電能互相轉換的裝置。

    2.在充電時,電能轉換為化學能,正極上的硫酸鉛失去兩個電子后轉變成二氧化鉛,失去的電子通過外線路上的負載轉移到負極上,負極上的硫酸鉛得到兩個電子后轉變成海綿狀鉛(Pb)。

    3.在放電時,化學能轉換為電能,整個過程正好相反。

    4.上述過程用化學反應方程式表示即為:

     

    鴻貝蓄電池的密封原理

    對常規(guī)鉛酸蓄電池,在蓄電池充電后期,充入的電流主要消耗在電解液中水的分解,導致在蓄電池的正極產(chǎn)生氧氣,在負極產(chǎn)生氫氣。這些氣體從蓄電池中不斷逸出,會導致電解液逐漸失水,從而導致蓄電池性能下降,甚至電池干涸。因此常規(guī)蓄電池需要定期補加水。

    閥控密封鉛酸蓄電池采用密封技術(或氧氣再化合技術),即在設計上抑制氫氣的析出,同時,使蓄電池充電后期產(chǎn)生的氧氣在內(nèi)部幾乎完全再化合,無

    剩余氣體排放。電池幾乎不失水,因此該電池在整個使用過程中不需補加水。

    密封鉛酸蓄電池充電后期以前的過程和常規(guī)鉛酸蓄電池基本一樣。但在蓄電池充電末期或過充電過程中,蓄電池充入的電量基本用于氧氣的再化合過程,此時在電池內(nèi)發(fā)生的氧氣再化合反應如下:

    (1) 正極上的反應(氧氣的產(chǎn)生)

    2H2O → O2 + 4H+ + 4e- ①

    在正極產(chǎn)生的氧氣,穿過**細玻璃纖維(AGM)隔膜到達負極表面并在負極發(fā)生一系列反應。

    (2) 負極上的反應

    2Pb + O2 → 2PbO ②

    2PbO + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O ③

    2PbSO4 + 4H+ + 4e- → 2Pb + 2H2SO4 ④

    負極上總的反應為

    O2 + 4H+ + 4e- →2H2O ⑤

    通過以上反應,在正極上產(chǎn)生的氧氣穿過**細玻璃纖維隔膜(AGM)傳輸?shù)截摌O,完全被負極所吸收;正極上所消耗的水(電解液),在負極上的反應③中又重新生成,穿過隔膜又回到正極(如圖3-1所示),完成了H2O→O2→H20循環(huán)。負極活性物質(zhì)經(jīng)過一系列的反應,也完成了Pb→PbO→PbSO4→Pb的循環(huán)。使電池內(nèi)多余的氣體產(chǎn)生和凈的物質(zhì)(H2O、O2、Pb、PbO、PbSO4)生成。因此,電池不需要補加水,可以密封免維護。由于在不正常使用等特殊情況下,電池內(nèi)反應平衡可能被打破,可能產(chǎn)生少量多余的氣體,電池裝有安全閥,當電池內(nèi)氣壓**過

    一定數(shù)值時,安全閥開啟,以便將多余氣體排出;當電池內(nèi)氣壓**一定氣壓時,安全閥自動關閉,以隔絕電池外部氣體進入,故該類電池又稱閥控式密封鉛酸鴻貝蓄電池。




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