【】化學(xué)性質(zhì)

時間：2021-09-10作者：山東維進化工科技有限公司瀏覽：379

化學(xué)性質(zhì)





是一種配位酸，酸性很強0.03mol/L濃度下PH為1.6（不考慮分解，酸性與相近），若用塑料容器存放，室溫下在稀溶液中穩(wěn)定，絡(luò)離子根(SiF62-)很穩(wěn)定，六個F的存在以及非常對稱的結(jié)構(gòu)使得負(fù)電荷可以很好的分散，使得能夠很好地釋放出離子，其鹽類溶解度特殊，鹽與鋇鹽不溶，鹽微溶，鹽、鹽和銨鹽可溶，鹽，亞鐵鹽較易溶解。受熱分解放出有毒的氟化物氣體。具有較強的腐蝕性。
1.具有酸的通性，與金屬劇烈反應(yīng)，生成：
H2SiF6＋2Na→Na2SiF6＋H2↑
H2SiF6＋Mg→MgSiF6＋H2↑
H2SiF6＋Zn→ZnSiF6＋H2↑
H2SiF6＋Fe→FeSiF6＋H2↑
與堿反應(yīng)，形成鹽，
H2SiF6＋2NaOH→Na2SiF6＋2H2O
H2SiF6＋Fe(OH)2→FeSiF6＋2H2O
鹽在熱水中水解，
[SiF6](2-) + 3H2O = H2SiO3 + 2F(-) + 4HF，故鹽在熱水中呈弱酸性
能與金屬氧化物反應(yīng)：
3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O
H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O
與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：
H2SiF6＋Na2CO3→Na2SiF6＋CO2↑＋H2O
H2SiF6＋K2SO4→K2SiF6↓＋H2SO4
H2SiF6＋2KMnO4→K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得濃度較低的高錳酸，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）
H2SiF6＋2KI→K2SiF6↓＋2HI(由于是非氧化性酸，沒有副反應(yīng)，所以中游離碘含量很少，溶液基本無色）





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