發(fā)電機組蓄電池電極較化的分類

時間：2022-10-21作者：揚州愛力生蓄電池有限公司瀏覽：126

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發(fā)電機組蓄電池電極較化的分類

發(fā)電機組蓄電池較化分為三種，**種是電化學(xué)較化，電極在溶液界面間進行反應(yīng)，不可逆生引起的較化。*二種是濃差較化，由于反應(yīng)物的消耗，或生成物的產(chǎn)生，不能及時地供給或疏散，造成電極電位平衡電極電位的偏差，稱為濃差較化。*三種是歐姆較化，電解液、電極材料、導(dǎo)電材料等的歐姆電阻造成了實際電位與理論電極電位差，稱為歐姆較化。

電化學(xué)電極時由于電極上進行的電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電子的速度，落后于電極上電子導(dǎo)出的速度造成的。電化學(xué)較化引起的過電位隨著電流密度的增加而增大，塔菲爾驗證了過電位與電流密度的對數(shù)之間存在線關(guān)系，稱為塔菲爾（Tafel）方程。η=a+blgI式中a、b——常數(shù)，可由實驗求得。這個公式是電化學(xué)常用的關(guān)系式，常數(shù)a主要取決于電極體系的本性，同時還受到電極表面處理情況的影響，以及是否有雜質(zhì)干擾電極的反應(yīng)；常數(shù)b是分析電極反應(yīng)機理非常有用的參數(shù)。

當(dāng)電極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時，電解液中參與反應(yīng)的例子濃度產(chǎn)生了不平衡的問題，在放電時，鉛酸蓄電池的正極（電化學(xué)陰極），需要H⁺和SO₄^2-參與反應(yīng)，并結(jié)晶到電極上，負極同理。在充電時，電極反應(yīng)析出例子，那么電極表面的例子濃度**電解液中的例子濃度。例子在溶液中從一個位置到另一個位置的運動叫液相中物質(zhì)的傳遞，簡稱液相傳質(zhì)。液相傳質(zhì)有三種方式：離子的擴散、離子的電遷移和對流。

由于電極較化，發(fā)電機組蓄電池在放電時，引起端電壓降低，**開路電壓；而在充電時使端電壓升高。一般說的較化，是三種較化的總較化，每種較化因所處的狀態(tài)不同而產(chǎn)生的影響不同。鉛酸學(xué)電池常溫放電時，正極的濃差較化占主導(dǎo)，則稱正極為濃差較化控制，即溶液相傳質(zhì)較慢，也稱為正極液相傳質(zhì)控制。

濃差較化過電位用下式表示：

 

發(fā)電機組蓄電池濃差較化過電位式中i——通過電極的總電流；——極限電流。（指電極表面反應(yīng)物粒子的濃度降到零。這時濃度梯度較大，達到極限值。）

 

 


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